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    17．下列除杂质的方案不可行的是（　　）
    A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
    B．用加人NaOH 溶液、分液的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
    C．用渗析的方法对蛋白质胶体进行提纯，以净化蛋白质胶体
    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

    分析 A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇和乙酸；
    B．苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠；
    C．蛋白质不能透过半透膜；
    D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，乙醇溶于水，可起到分离物质的作用，故A正确；
    B．苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，甲苯不溶于水，可分离，故B正确；
    C．蛋白质不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B正确；
    D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查除杂问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列只含极性键的共价化合物为（　　）
    A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4

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    8．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（　　）
    A．锂B．钠C．钾D．铷

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    5．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
    C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．

    回答下列问题：
    （1）X、Y的化学式是：XFe，YAl2O3．
    （2）A的电子式是，B的晶体类型是分子晶体．
    （3）反应②的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
    （5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
     SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生
    剧烈水解    		  
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
    a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
    （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    ①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA
    C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
    D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）→pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{3}$，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增大

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