练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖
    B．食用花生油能发生水解反应
    C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体
    D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

    分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    B．花生油属于油脂，含有酯基；
    C．C5H12有3种同分异构体；
    D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．

    解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；
    B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；
    C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；
    D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质鉴别、同分异构体等，为高频考点，注意物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关反应原理说法错误的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
    C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
    D．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）
    A．在熔融状态下能导电的物质
    B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
    C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
    D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3
    C．NH3$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    D．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物进行硝化时，反应的活性最大的是（　　）
    A．甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：
    Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

    回答下列问题：
    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
    化合物Mn（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3
    KSP近似值10-1310-1710-38
    （离子浓度小于1×10-5mol•L-1即为沉淀完全）
    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（　　）
    选项操作目的或结论
    A将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化检验Fe（NO3）2样品是否已被氧化而变质
    B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
    C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯
    D向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg（OH）2溶解出的OH-结合，导致Mg（OH）2溶解
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓
    B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
    C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
    D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
    B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
    C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
    D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案