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    【题目】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

    A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．KCl中n(Cl-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；B．Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH-)＜0.1mol；C．Na2CO3中若有1molCO32-水解，则能产生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向，故C中阴离子数＞0.1mol；D．MgSO4中n(SO42-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    C.1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系 中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（ ）

    A.第四周期IVA族B.第五周期IVA族C.第四周期VIA族D.第五周期VIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是(　　)
    A. 和 原子中均含有22个中子
    B. 和 在周期表中位置相同，都在第4纵行
    C. 和 的物理性质相同
    D. 和 为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
    B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）

    A.该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；△H＞0
    B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
    D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）

    A.中子数B.最外层电子数

    C.电子层数D.次外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )。

    A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率

    C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

    已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
    （1）写出四种元素的元素符号：
    W；X；Y；Z。
    （2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为价，最高正化合价为价。
    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为。
    （4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：。

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