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    【题目】下列各组离子中，可以大量共存的是 （ ）

    A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+

    C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+

    【答案】D

    【解析】A、 Ag+与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项A错误；B、OH－与 NH4+ 反应生成一水合氨而不能大量共存，选项B错误；C 、Ca2+、Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，Ca2+ 选项C错误；D、 Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+之间相互不反应，选项D正确。答案选D。

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    【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

    A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量

    C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量

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    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是 ．
    （2）C中反应的化学方程式为 ， 所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是 ．
    A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
    C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为 ．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是 ， 双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ．
    （5）H中盛有NaOH溶液，其作用是 ， 发生反应的化学方程式为 ．

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    【题目】下列事实与盐类水解无关的是

    A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

    C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

    D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH > 0

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH < 0

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH < 0

    （2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。

    ①正极：________ (填“电极a”或“电极b”)。 O2－移向________极(填“正”或“负”)。

    ②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为

    正极：______________________；负极：____________________。

    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则除去甲醇的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    （1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。

    （2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

    （3）反应IV中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。

    （4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。

    （5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。

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    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

    C. 0.1 mol·L-1 溶液的碱性：MaOH>LiOH D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是

    A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

    C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

    D. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9

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