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(14分)某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:
Ⅰ:

(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是                               
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式:
                                               
                                               
Ⅱ:

(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是             (不必化简)。
Ⅲ:已知25℃时:

电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积(Ksp)
2.2×1020
8.0×1016
4.0×1038
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液,调节溶液的pH范围为       ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。
(5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是          (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

(1)Fe2OSiO2     (2分)
(2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+  (2分)
SiO2+2OH==SiO32+H2O (2分)
(3)m (Cu)∶m(Fe2O3)∶m(SiO2)="3.2∶3.2∶3" (3分)
(4)4.0≤pH<5.4 (2分)
(5)ACD (3分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:

Ⅰ:

 (1) 废Cu粉中一定含有的杂质是                               

(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式:

                                                

                                               

Ⅱ:

(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是              (不必化简)。

Ⅲ:已知25℃时:

电解质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度积(Ksp)

2.2×1020

8.0×1016

4.0×1038

开始沉淀时的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀时的pH

6.4

9.6

4.0

(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液,调节溶液的pH范围为        ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。

(5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是           (填字母)。

      A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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