【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,化合物的名称为2,4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂
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【题目】下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
D. 现代化学分析中,可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团
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【题目】下面列举了一些化合物的组成或性质,以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是
A. 仅由碳、氢两种元素组成
B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成
C. 在氧气中能燃烧,且只生成二氧化碳
D. 熔点低,且不溶于水
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【题目】鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )
A.sp杂化轨道的夹角最大
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
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【题目】1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一,请写出该反应的化学方程式:__________ 。在实验室,这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液(填化学式)来吸收, 发生反应的离子方程式是:_________。
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【题目】某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO之间发生的反应。
(1)取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。
(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。
(3)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整:
(方案一)检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
(方案二)检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应
实验用品:0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI;试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ.预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间,该操作名称为____。
Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法:_________________________________________;
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是:_______________________。
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【题目】进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是
A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸
B.用酒精灯内焰加热试管,加热试管前可以不预热试管
C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2
D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、 K+、 NO3-、 Cl-B.Mg2+、 Na+、 Cl-、 SO42-
C.NH4+、 Mg2+、 OH-、 Cl-D.H+、 Na+、 CO32-、 SO42-
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【题目】在25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列关于25℃时有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到2.9×10-25mol/L
C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大,c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大
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