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(2013?滨州一模)[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小.X是第四周期主族元素,其部分电离能如图1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn.回答下列问题:

(1)X原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(2)电负性:X
Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的
化工原料.有关Z2H4分子的说法正确的是
BD
BD
(填字母).
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D.Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图2所示(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心).

该晶体中,钛离子和周围
12
12
(填数字)个氧离子相紧邻.
(5)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是
BD
BD
(填字母).
A.离子键  B.非极性键  C.配位键  D.金属键.
分析:先根据题目信息:X是第四周期主族元素,其部分电离能如图1所示,可知X的最外层电子数为2,为钙元素,X、Y元素具有相同的最高正化合价以及X、Y两种元素,原子序数依次减小,所以Y为镁或铍,Z原子价电子排布式nsnnpn,则n=2,所以Z为碳,又因Y、Z两种元素,原子序数依次减小,所以Y为镁,故X、Y、Z三种元素分别为:钙、镁、碳,再根据问题回答:
(1)根据电子排布式的书写方法;
(2)根据同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势;
(3)A、根据C原子不能形成氢键;
B、分别计算出各自的电子数;
C、根据结构简式来计算出σ键和π键
D.根据C-H键可以旋转;
(4)取任何一个顶角的Ti原子,分别在X、Y、Z三个平面内找出最近的氧离子;
(5)根据NH4Cl的电子式来分析,
解答:解:由信息可知:X、Y、Z三种元素分别为:钙、镁、碳,
(1)钙原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p64s2,故答案为:1s22s22p63s23p64s2
(2)因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势,而钙、镁在同一主族,钙在镁的下一周期,所以钙的电负性小于镁,故答案为:<;
(3)A、因C原子不能形成氢键,所以分子中没有氢键,故A错误;
B、C2H4的电子数为:16,O2 分子中电子数为16,故B正确;
C、C2H4的结构简式为CH2=CH2,一个单键就是一个σ键,一个双键是一个σ键和一个π键,所以分子中有5个σ键和1个π键,故C错误;
D.因C-H键可以旋转,故D正确;
故选:BD.
(4)取任何一个顶角的Ti原子,分别在X、Y、Z三个平面内找出最近的氧离子,在每个平面上有4个氧离子,共12个氧离子,故答案为:12;
(5)因NH4Cl的电子式为:,铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键,故选:BD.
点评:本题是一道综合题,考查的知识点较多,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?滨州一模)下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?滨州一模)反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?滨州一模)[化学--有机化学基础]
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
I、已知,龙胆酸甲酯结构如图1所示.
(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是
BD
BD
(填字母).
A.能与氯化铁溶液显色     B.分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应           D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知:RCH2CH(OH)CH3 
 浓硫酸 
.
加热
  RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系,且A和B互为同分异构体:
回答以下问题:
(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

(3)上述转化关系中没有涉及的反应类型是
(填代号).
①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤还原反应  ⑥加聚反应
(4)符合上述转化关系的X的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?滨州一模)(1)某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质.
①甲装置中反应的化学方程式是
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是(只注明试剂、现象)
KSCN,溶液变血红色
KSCN,溶液变血红色

③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是
Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3

(2)有一瓶长期放置的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究.
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水.
【提出假设】假设一:该漂白粉未变质,含CaCl2、Ca(ClO)2
假设二:该漂白粉全部变质,含
CaCl2 CaCO3
CaCl2 CaCO3

假设三:该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【进行实验】在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤 预期现象和结论
用A试管取少量澄清石灰水备用,用B试管取少量样品,再向B试管
加入适量1mol/L的盐酸,塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入A试管中
加入适量1mol/L的盐酸,塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入A试管中
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;
若有气泡冒出,且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立,假设二、三成立
若有气泡冒出,且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立,假设二、三成立
用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液,振荡
用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液,振荡
若品红溶液不褪色,则假设二成立,若品红溶液褪色,则假设三成立
若品红溶液不褪色,则假设二成立,若品红溶液褪色,则假设三成立

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