分析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化;
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁;
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响;
(4)加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象,第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质,随浓度变小,碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应;
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,过氧化氢分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动.
解答 解:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化,
故答案为:防止氯化亚铁被氧化;
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,
故答案为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响,
故答案为:隔离空气(排除氧气对实验的影响);
(4)加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象,实验②检验的离子是Fe2+,①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小,碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应,仍含有铁离子,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,说明该反应为可逆反应.
故答案为:Fe2+;Fe3+;可逆反应.
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气,氯化铁溶液中存在水解平衡,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,水解反应为吸热反应,过氧化氢分解放出热量,促进Fe3+的水解平衡正向移动.
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气;过氧化氢分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动.
点评 本题考查了铁架化合物性质、主要是溶液配制、离子方程式书写、离子检验、盐类水解等知识点,注意题干信息的分析判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 种 | B. | 4 种 | C. | 8 种 | D. | 16 种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2O | B. | C2H4O | C. | C2H4O2 | D. | C3H8O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状 | |
B. | 苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 | |
C. | 苯分子中6个碳碳化学键完全相同 | |
D. | 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO32- | B. | HCO3- | C. | NO3- | D. | SO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机物M中有2种含氧官能团 | |
B. | 1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应 | |
C. | 有机物M能与溴水发生加成反应 | |
D. | 1mol有机物M最多能与3mol H2反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COOCH2CH2CH3 | B. | CH3CH2COOCH2CH3 | ||
C. | CH3COOCH2CH3 | D. | CH3CH2COOCH2CH=CH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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