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【化学——选修5:有机化学基础】(15分)苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

(1)B的官能团名称__________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀,可用于苯酚的定性检验和定量测定,反应的化学方程式为 。

(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C分子中有3中不同化学环境的氢原子,则M的结构简式为 。

(3)生成N的反应的化学方程式 ,反应类型为 。

(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31.58%,F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。

已知F具有如下结构特征:

①分子结构中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应,但不能发生水解反应;

②分子结构中不存在“—O—O—”的连接方式。

符合上述条件的F的同分异构体有__________种,其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 (写结构简式)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2

B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3

C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2

D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是

A.W和Y可以形成稳定的化合物,耐热性好,是新型陶瓷材料

B.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C.四种元素常见的氢化物,一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D.向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构基础】(15分)近年来,科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质,回答下列问题。

(1)电负性:C_______N(填“>”或“<”)。

(2)图a是某种铜盐配合物的结构,基态铜原子的价电子排布式为_______________,该配合物中铜元素的价态为_______________________。

(3)新的星际分子氰基辛四炔的结构为:H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,氰基辛四炔分子的构型为__________;分子中σ键与π键数目之比为__________________。

(4)C60晶体(图b)中与每个C60紧邻的C60分子有________个;C60易溶于CS2溶剂中,原因是________;设C60晶胞边长为a pm,则C60晶体密度为_____________g·cm-3。

(5)卟吩分子内存在氢键,在图c中用(…)画出氢键结构。

(6)写出图d中表示物质的化学式_________________________,该物质煅烧可冶炼铜,同时产生氧化亚铁,氧化铁和二氧化硫,且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2 :1,请写出反应的化学方程式____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列叙述中不正确的是

A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀

B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂

C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强

D.25℃时,+H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10-10

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:

已知:

①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):

Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。

(1)实验室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。

(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式: 。

(4)调节浸出液pH=4的作用是 。

(5)本工艺中可循环使用的物质是 (写化学式)。

(6)获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥,洗涤时应用 洗涤。

(7)测定MnSO4H2O样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉淀,则此样品的纯度为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源

B.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C.硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品

D.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3—)

B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4—)十c(H+)+ c(H2C2O4)

C.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)

D.将0.2 mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol.L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:c(OH-)+c(A一)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:

与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现 现象,可证明Cl的非金属性比 S强,反应的离子方程式为 。

Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为防止 。

(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。

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