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    反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在不同温度下的平衡常数 

    如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是

    A．490℃   　　　 B．425℃        C．350℃          D．无法确定


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（   ）。

    A、HClO4的酸性比H2SO4强         B、硫化氢的稳定性比氯化氢的强

    C、钠与硫化合时生成硫化钠         D、氯气的氧化性比单质硫的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

     


    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

          （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

    请回答下列问题：

    （1）固体A的成分是       ▲      ；

    （2）生成固体B的离子方程式为               ▲              ；

    步骤③中生成沉淀的离子方程式为                  ▲                ；

    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为        ▲                 

                                                                 ；

    （4）该样品中铝的质量分数是            ▲              ；（用a、b表示）

    （5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是          ▲            ；

    A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    Fe
     

    （1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
    （2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________ ；

    石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是           

      A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu

      C．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

    2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

      D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e－＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是   

    A．放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被氧化 

    B．放电时负极附近溶液的碱性增强

    C．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2

    D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    (1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______。

    A．在原容器中再充入1 mol H2

    B．在原容器中再充入1 mol CO2

    C．缩小容器的容积

    D．使用更有效的催化剂

    E．在原容器中充入1 mol He

    F．将水蒸气从体系中分离出

    (2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。

    请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO2转化率/(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能

    确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是

    A． KCl中含有35Cl             

    B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3

    C．该反应转移的电子数为6e－   

    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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