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    19．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
    B．该有机物的分子式为C7H8O3
    C．该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
    D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-OH、羰基、醚键，结合烯烃、醇的性质来解答．

    解答 解：A．碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；
    B．由结构可知，分子式为C7H8O3，故B正确；
    D．与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C错误；
    D．该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目．某PYT-锂电池总反应如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．PYT分子式为C16H6O4B．不能采用水溶液作为电解质溶液
    C．充电时，负极反应为Li-e-=Li+D．放电时，Li+向正极移动

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    10．下列溶液中的Cl-物质的量与100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
    A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
    C．75ml 2mol/L MgCl2溶液D．50ml 1mol/L FeCl3溶液

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    7．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．分别加热，观察有无气体生成
    B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
    C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
    D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于小苏打溶液的表述正确的是（　　）
    A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
    C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
    ④Z基态原子有六个未成对电子；
    ⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
    用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    （2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
    （3）RY2的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z3+的原子结构示意图为；X2Q4分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
    （4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
    （5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
    （6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为12，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．酒精的燃烧热△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
    B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量
    C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出的热量为（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    B．Y的氢化物沸点高于W的氢化物
    C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
    D．短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根据题意回答下列问题：
    ①该溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
    ②写出酸H2B的电离方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
    ③常温下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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