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    17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
    H2O（g）═H2O（l）△H4
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

    分析 A、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，则△H越小；
    B、将①+④×2即可得反应②；
    C、将反应②-⑤即可得反应③；
    D、水由气态变为液态会放热．

    解答 解：A、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，则△H越小，由于液态水的能量比水蒸汽的能量低，故△H2＜△H1，故A正确；
    B、将①+④×2即可得反应②，反应热做相应的变化，故应有：△H2=△H1+2△H4，故B错误；
    C、将反应②-⑤即可得反应③，反应热做相应的变化即可，故有△H3=△H2-△H5，故C正确；
    D、水由气态变为液态会放热，而放热的△H小于0，故△H4＜0，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列问题
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
    则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜ c（NH3•H2O），
    混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）= c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（　　）
    A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
    C．甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
    D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++CH3OH+H2O═CO2+6Co2++6H+．
    ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（　　）
    A．测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿
    B．蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
    C．用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差
    D．用如图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多．
    （1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高纯硅．
    （2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图1特制的阴极，由SiO2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑则阴极的电极反应式为SiO2+4e-=Si+2O2-；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是将阳极生成的O2转变为CO2、CO．

    （3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如图2．
    ①该反应为△H＞0（选填：“＞”“＜”“=”）
    ②平衡常数Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
    ③提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
    ④该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，该反应中每水解1molSiHCl3，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．列说法正确的是（　　）
    A．反应中有水参加反应
    B．反应后溶液呈无色
    C．该反应的还原剂为K2S2O8
    D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB（填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强    B．增大反应物浓度    C．降低温度     D．升高温度    E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    （1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）Cu2++Fe═Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

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