Question

某固体混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
（1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
（2）写出生成H₂的离子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

Answer 1

（1）碱石灰具有吸水性，可用于吸收气体中的水蒸气；通过碱石灰干燥后再经过浓硫酸，浓硫酸质量增大，说明生成NH₃，铵离子与氢氧根离子加热反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△ .

H₂O+NH₃↑，
故答案为：干燥气体，吸收其中的水蒸气；NH₃；NH₄⁺+OH^-

△ .

H₂O+NH₃↑；
（2）经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H₂，一定含有Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）白色沉淀D久置无颜色变化，说明含有MgCl₂，不含有FeCl₂，如生成氢氧化亚铁，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀D 久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl₂；
（4）含有MgCl₂，生成沉淀为Mg（0H）₂，实验过程没有涉及Al₂（SO₄）₃的性质及反应现象，不能确定是否含有Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Mg（0H）₂；Al₂（SO₄）₃．