Question

15．常温下，向20mL0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC₂O₄难溶于水]．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅱ代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 当V（NaOH）=20ml时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaH C₂O₄溶液中：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
• D． 向NaHC₂O₄溶液中逐渐加入CaCl₂粉末并充分搅拌，溶液PH可能逐渐减小

Answer 1

分析 A、依据图象分析各自代表的物质即可；
B、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂C₂O₄═NaHC₂O₄+H₂O，溶液主要为NaH₂C₂O₄，电离为主，溶液显酸性；
C、根据质子守恒分析；
D、溶液中存在电离平衡：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，CaCl₂粉末生成CaC₂O₄沉淀，根据平衡移动分析．

解答 解：A、据题意知图中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，故A正确；
B、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂C₂O₄═NaHC₂O₄+H₂O，溶液主要为NaH₂C₂O₄，电离为主，HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，则c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），则溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C、NaH C₂O₄溶液中存在质子守恒：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄），故C正确；
D、溶液中存在电离平衡：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，CaCl₂粉末生成CaC₂O₄沉淀，电离平衡正移，则c（H⁺）增大，溶液PH可能逐渐减小，故D正确．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．