Question

【题目】常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

A.c点对应的V(NaOH)＜20mL

B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11mol·L-1

C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)

D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. b点时，pH=7，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（CH3COO－）＝c（Na＋），CH3COOH部分电离，因此V（NaOH溶液）＜20 mL，故A正确；

B. a点溶液呈酸性，溶液pH=3，溶液中OH离子源于水的电离，由水电离出的H+浓度等于溶液中OH浓度，故溶液中由水电离出的H+浓度=c(OH)=1.0×1011molL1，故B正确；

C. b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），再根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；

D. 表示醋酸的电离平衡常数，而弱电解质电离平衡常数只与温度有关，由于b、d温度相同，平衡常数相等，但b、d两点c（H＋）不同，则不相等，故D错误；

题目要求选不正确的，故选D。