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    12．如图装置就用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    吸收NH3制取Al（OH）3
    B．
    在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
    C．
             制取NH3
    D．
    蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

    分析 A．导管在液面下，易发生倒吸；
    B．Al（OH）3和NH4Cl溶液可利用过滤法分离，但不能搅拌；
    C．浓氨水与CaO混合，可制备氨气；
    D．灼烧氯化铵分解．

    解答 解：A．导管在液面下，易发生倒吸，则图中装置不能吸收氨气，应使导管在液面上，故A错误；
    B．Al（OH）3和NH4Cl溶液可利用过滤法分离，但不能搅拌，易捣破滤纸，操作失败，故B错误；
    C．浓氨水与CaO混合，可制备氨气，则图中固体与液体混合制取气体的装置合理，故C正确；
    D．灼烧氯化铵分解，应蒸发、浓缩、冷却结晶制NH4Cl，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）
    ①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲中电池的负极是镁片，乙池中发生氧化反应的电极是铝片（填“铝片”或“镁片”）．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．（填写元素符号）
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写表：
    ①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色；
    被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）
    葡萄糖新制氢氧化铜④
    淀粉碘水②
    蛋白质浓硝酸⑤
    蛋白质燃烧①
    葡萄糖银氨溶液③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.1NA个Cu 2+
    B．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有C-C的个数为1.5NA
    D．孤对电子对数均为NA的H2S和H2O在标准状况下占有体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl，贮存少量C12；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层液体为紫红色．
    （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（　　）
    A．.茶水B．白开水C．啤酒D．饮料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下的下列气体关系正确的是（　　）
    ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3．
    A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞①＞④
    C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
    A．硫酸亚铁B．氯水C．食盐D．漂白粉

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