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    下列叙述正确的是：

    A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生

    B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物

    C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

    D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

    A

    【解析】

    试题分析： A、FeCl3溶液中存在铁离子的水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入镁粉，镁与氢离子反应生成氢气，正确；B、NO2溶于水生成HNO3和NO，所以NO2不属于酸性氧化物，错误； C、C12SO2能使品红溶液褪色表现其漂白性，而C12使品红溶液褪色是氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸而漂白，氯气没有漂白性，错误；D、应先向饱和NaC1溶液中通入足量NH3，再通入足量CO2，更有利于析出NaHCO3晶体，错误。

    考点：考查元素化合物知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期12月月考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：简答题

    【化学---选修3物质结构与性质】15分

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。

    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，

    发生化学反应的化学方程式为

    （5）ClO2—的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，

    （6）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于基本营养物质的说法正确的是

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以用分液漏斗进行分离的混合物是

    A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    则0~10 min内，氢气的平均反应速率为 _______mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

    n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

    91︰9

    1︰1

    9︰91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。

    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

    c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

    （4）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为_________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。

    Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是_________________ 。

    Ⅱ测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    （3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

    （4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    （5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________ ______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学事实的描述或解释正确的是

    A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

    D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断或表述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
    B、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
    C、将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
    D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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