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    7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C活泼金属做原电池的负极Mg-Al-NaOH构成的原电池Mg做负极
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HClO可分解生成HCl；
    B．浓硝酸与铝发生钝化反应；
    C．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

    解答 解：A．HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
    B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
    C．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液，如Mg-Al-NaOH构成的原电池中，碱性介质铝比Mg活泼，所以镁做负极，故C错误；
    D．ZnS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS，可说明CuS更难溶，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意电极材料活泼性与电解质有关，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键
    B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
    C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
    D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加入新制的Cu（OH）2无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（　　）
    A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸异丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子．向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（　　）
    A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
    C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）
    ①反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）为（填“吸热”或“放热）放热反应．
    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）
    N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（填序号）bc．
    a．容器内的压强不发生变化
    b．NO、N2、O2的浓度保持不变
    c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
    d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2
    （2）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
    △H2=-1160kJ•mol-1．
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2NOx+2xCO═2xCO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1        
    ②它们所含的O原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3      
    ④它们所含的C原子数目之比为1：1
    ⑤它们所含的电子数目之比为1：1        
    ⑥它们的质量之比为1：1．
    A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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