250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c＝0.5 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到1.12 L气体.假定电解后溶液体积仍为250 mL.下列说法不正确的是A．电解得到Cu的质量为3.2 gB．上述电解过程中共转移电子0.2 molC．电解后的溶液中c(H+)＝0.2 mol·L-1D．原混合溶液中c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、得电子能力相同

D、半径逐渐减小

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A．0．16 B．0．32 C．0．04 D．0．02

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A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

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0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

B．c（K+）+ c（S2—） = 0.3mol/L

C．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

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科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是（填代号）。

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。

①装置B中的药品为。

②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通入气体、、点燃酒精灯。

（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为。

（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏。

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氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

A．1∶1 B．2∶3 C． 3∶2 D．4∶3

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A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

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