Question

下列说法错误的是（　　）

• A、N、O、F电负性依次增大，元素的最高化合价依次升高
• B、在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C、电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强
• D、原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,原子晶体

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、N、O、F电负性依次增大，O、F无正价；
B、在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中分别存在H←O和Cu←N配位键；
C、元素电负性强弱是衡量元素的原子吸引电子的能力越强指标；
D、原子晶体中决定原子晶体物理性质的是共价的强弱，原子间以共价键结合，键长越短，具有键能大．

解答： 解：A、N、O、F电负性依次增大，O、F无正价，所以化合价最大的是氮元素，故A错误；
B、在H₃O⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中分别存在H←O和Cu←N配位键，故B正确；
C、元素的原子吸引电子的能力越强，电负性越大，故C正确；
D、原子晶体中决定原子晶体物理性质的是共价的强弱，原子间以共价键结合，键长越短，具有键能大，熔点高、硬度大，故D正确；
故选A．

点评：本题考题元素电负性、配位键和原子晶体共价键强弱的相关知识，难度不大，比较容易．