【题目】淀粉通过如图所示转化可以得到多种有机物:
(1)检验淀粉是否完全水解,可以选用的试剂是__________(填序号)。
a.石蕊试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水
(2)B是一种单糖,则B的名称是____________________。
(3)B转化为C的化学方程式是______________________________。
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D,D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基,则D的结构简式是______________________________。
【答案】c 葡萄糖
【解析】
常温下,淀粉遇碘变蓝,这是淀粉的特征反应,可用于检验食物中是否含有淀粉。淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解,最终生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇,葡萄糖在乳酸菌的作用下转化成乳酸。
(1)检查淀粉水解是否完全,是检测淀粉样品中是否还含有淀粉,根据淀粉遇碘变蓝,可利用碘水进行检验。答案为:c;
(2)淀粉水解的最终产物是一种单糖——葡萄糖,故B是葡萄糖。答案为:葡萄糖;
(3)葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳,反应方程式为:。答案为:;
(4)根据题意,“一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D,D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应,且D的结构中含有甲基”,说明D中含有羟基和羧基和一个甲基,结合葡萄糖的分子式,可知D中还有一个次甲基,故D的结构简式为:CH3CH(OH)COOH,答案为:CH3CH(OH)COOH。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
I.制备氢化锂
选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
(2)检在好装蹬装置的气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。
(3)写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。
II. 制备氢化铝锂
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅样,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在标准状况下,反应前量气管读数为V1mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,
(1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为___________。
(2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al(OH)3的过程如下:
步骤I:取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡;
步骤II:向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤;
步骤III:向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______;
③步骤III中能否用HCl代替CO2?_____(填“能”或“不能”);该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______;向该滤液中滴加少量NaOH溶液,则____填(“变大”、“变小”或“不变”)
(3)Al(OH)3可用作阻热材料,试从Al(OH)3的化学性质角度分析其原因________。
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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【题目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O
(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O
(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑
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【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知:
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y2H2O表示)可用于测定Ca2+,其反应为:
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+,以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验:
步骤一:配制待测溶液。取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液。
步骤二:滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇
匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100molL1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。
请回答下列问题:
(1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为__________________,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有_______、________,操作的先后顺序为:e→____→____→d→f→____→____→____(填下列操作的序号)。
A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨
f.用NaOH溶液调节溶液pH至7 g.转移溶液 h.洗涤并转移
(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填下列选项的字母序号)。
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
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【题目】已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4
B. 此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C. 加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是___(填对应字母);
(2)A分子的空间构型是___;
(3)G的一氯代物有___种;E的二氯代物有___种;
(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__,反应类型为___。
(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式___,反应类型为___。
现有上面A、B、C三种有机化合物:(以下均用结构简式作答)
(6)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___。
(7)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___。
(8)在120℃、1.01×105Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__。
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