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    12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（　　）
    A．该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．该元素的原子半径比钾的原子半径小
    C．该元素的碳酸盐难溶于水
    D．该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

    分析 依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、8、1，为第五周期第ⅠA族元素，依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答．

    解答 解：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、8、1，为Rb，为第五周期第ⅠA族元素，
    A．Rb排在钠、钾的下面，与钠、钾同主族，金属性强于钠，钾，常温下跟水反应比钠剧烈，故A错误；
    B．Rb电子层数多于钾，原子半径大于钾，故B错误；
    C．依据碳酸钠、碳酸钾易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故C错误；
    D．Rb排在钠、钾的下面，金属性强于钠和钾，对应最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化钠和氢氧化钾，能够与氢氧化铝反应生成可溶性偏铝酸銣，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，为高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的考查，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    根据如图回答下列问题：

    （1）按要求填写：
    A的结构式：；B的结构简式：CH3CH3；
    C的电子式：；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
    （2）写出⑥⑧两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ④（反应类型加聚反应）．
    ⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反应类型氧化反应）．
    ⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反应类型酯化（取代）反应）．

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    A．b极是负极
    B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+
    C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体
    D．电池总反应式为：H++OH-═H2O

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    A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①

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    A．B．C．D．

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    17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
    请回答：
    （1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．

    （2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
    （3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
     实验目的 操作与结论
     ①FeSO4溶液完全未被氧化 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化．
     ②FeSO4部分被氧化 ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变
    红（血红）色，说明溶液被部分氧化．
     ③FeSO4完全被氧化 ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同．
    （4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
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