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    8．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
    B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
    C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
    D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

    分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．硫酸钡、氢氧化镁在离子反应中均保留化学式；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应实质均为钙离子与碳酸根离子反应．

    解答 解：A．离子反应分别为2H++CO32-=H2O+CO2↑、CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A不选；
    B．离子反应分别为SO42-+Ba2+═BaSO4↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B不选；
    C．离子反应分别为H++OH-=H2O、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C不选；
    D．离子反应均为CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1mol
    C．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列物质中，①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是⑤（填序号）
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
    （3）在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）如图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmolNH3（g）过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
    （△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）KJ/mol；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应
    I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
    II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
    ②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
    A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
    ③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （2）Na2CO3溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）稀硝酸与Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1个H2SO4分子中含有2 个氢原子，4个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量2mol，氧原子的物质的量4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化剂Cl2还原剂Na．
    B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化剂CuO还原剂H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
    ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是e （填字母）．
    a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入颗粒物
    d．氟氯代烃         e．二氧化碳
    ②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是c（填字母）．
    a．明矾             b．氯化铁            c．漂白粉
    ③垃圾焚烧是产生a的主要途径之一（填字母）．
    a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
    B．常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2
    C．标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2
    D．将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

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