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    实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
    （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是______浓硫酸起的作用是______．
    （1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
    故答案为：E-C，D-A，B-H，G-F；
    （2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气．
    故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（　　）
    A．乙醇B．溴的四氯化碳溶液
    C．NaOH溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
    方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
    ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是______．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
    结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：______，观察到的现象：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
    （1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
    ①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）

    ②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号）
    （2）乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
    ①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______．
    ②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______．
    A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
    D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
    （3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
    ①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______．
    ②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，是工业上重要的水处理杀菌剂．Br2沸点为58.8℃．某实验小组在实验室合成BrCl，其装置如图所示（夹持仪器略去）：

    回答下列问题：
    （1）装置C中的试剂为______．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为______．
    （3）装置D中球形容器及长导管的作用是______，装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，温度不宜过高的原因是______．
    （4）提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是______；
    如果反应正常进行，回答下列问题：
    （2）收集到的氯气颜色为______，密度比空气______；
    （3）下列溶液的作用是：
    ①饱和食盐水______．
    ②浓硫酸______．
    ③NaOH溶液______．
    （4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是______处（用字母表示）．
    （2）C中盛放的试剂是______，作用是______．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式______．
    （4）写出F中反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制取氨气有几种方法，
    （1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是______，其反应的化学方程式为______．
    （2）收集氨气时应选用______法．
    （3）写出检验氨气是否已经收集满的方法．______
    （4）为了得到干燥的NH3，用______干燥剂．
    A、碱石灰B、浓H2SO4C、无水CaCl2 D、P2O5．

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