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    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；

    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为：                                                    。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于       ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是                                      

                                    ；

    （2）三氧化钼的制取  

    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：                                                ；

    该反应：       （填是或不是）氧化还原反应。

    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99．95%的三氧化钼（MoO3）。

    （3）金属钼粉的生产：  

    工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

    ① 在450～650℃下： MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O

    ② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O

    某同学根据上述还原原理，认为还可用       等还原剂还原MoO3得到钼粉。

    （1）2MoS2 + 7O2＝ 2MoO3 + 4SO2  ；

    SO2；回收SO2 再利用

    （2）MoO3＋2NH3?H2O＝2NH + MoO＋H2O； 不是

    （3）CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．  
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （3）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
     H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （4）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
    （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    ①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。

    （4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

    A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为???????????? 。

     

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