练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．将一小块钠投入下列溶液时，既能-产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）
    A．稀H2SO4B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液

    分析 通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．

    解答 解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：
       2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
       2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑
    MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）↓+2NaCl+H2↑
    通过观察，
    A、C只有气体没有沉淀生成，故A、C错． 
    B生成的是蓝色沉淀，不符题意，故B错．
    D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素
    B．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
    C．在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数
    D．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在相同体积的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则上述三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．6：3：2B．3：3：1C．1：2：3D．1：1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．硼的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
    C．氢氧化铷（RbOH）易溶于水
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是溴水；加入该试剂振荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是
    （1）苯溶液分层，上层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色
    （2）苯酚产生白色沉淀
    （3）碘化钾溶液颜色由无色变为黄色
    （4）硝酸银产生淡黄色沉淀
    （5）己烯溶液分层，上下两层均变为无色
    （6）四氯化碳溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．单质易溶于水B．最高价氧化物对应水化物是酸
    C．单质既有氧化性又有还原性D．气态氢化物的稳定性较H2S弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应不是可逆反应的是（　　）
    A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
    B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO2+O2
    D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．一澄清透明溶液中可能含有下列例子中的一种或几种：K+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-现依次做以下实验：
    （1）取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到产生白色沉淀；
    （2）将（1）过滤，相滤液中加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀．
    由此可以判断：
    溶液中肯定存在的离子有SO42-、K+；
    溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、CO32-；
    溶液中还不能确定是否存在的离子有Cl-、NO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考虑溶液中含有较少的H+和OH-）．取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的烧碱溶液，产生的气体在标准状况下为224mL．
    实验Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固体2.33g．
    回答下列问题：
    （1）由“实验Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的离子为NH4+其物质的浓度为0.1mol•L-1
    （2）由“实验Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的离子为SO42-其物质的量浓度为0.1mol•L-1
    （3）综合以上信息可判断，该溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），说明该判断依据根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案