Question

3．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据①②实验事实请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ABaCl₂  CCuSO₄．
（2）写出②中所发生反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃ ^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答 解：（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃ ^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于C盐是蓝色的，所以A为CuSO₄；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃，所以A为BaCl₂，
故答案为：BaCl₂；CuSO₄；
（2）若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，B溶液为AgNO₃，即Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；D盐溶液有无色无味气体逸出，D为Na₂CO₃，即CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 多种离子的物质构成首先根据限制条件推断可能的物质存在，进一步通过实验来进行物质的对应关系的确认，注意离子的检验知识的应用是关键，难度不大．