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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．图①中正极附近溶液pH降低
    B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl-移向FeSO4溶液
    D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    分析 A、正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小；
    B、正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；
    C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；
    D、氯化铵溶液显酸性，锌在酸性环境中容易失电子，表现出还原性．

    解答 解：A、正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，附近溶液pH增大，故A错误；
    B、正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，故B错误；
    C、电子由负极流向正极，所以电子由Fe流向石墨，阴离子向负极移动，即FeSO4溶液，故C正确；
    D、该原电池中锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ）

    A．3.01×1023个双氢青蒿素的质量为142 g·mol－1

    B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比45∶6∶20

    C．7.1 g双氢青蒿素中含有的氢原子总数为1.2NA

    D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Li为电池的负极
    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
    C．放电时电子从负极经外电路流向正极
    D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
    B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
    C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 铁
    D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反应中被还原的元素是Cr
    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
    c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
    （4）等物质的量浓度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+浓度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
    （5）将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl2、SO2和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8Cl2的同分异构体有（ ）

    A．3种 B．5种 C．8种 D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
    （1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 键键能为946kJ．mol-1，H-H键键能为436kJ．mol -1，N-H键键能为391kJ．mol-1，则Q=-92．
    （2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2  和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=1．
    （3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是NH4HSO3（填化学式），原因是铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离
    （4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是Na2SO3（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为O2、SO2．
    （5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
    ①写出生成白色沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为118.72mL．（已知实验条件下NH3．H2O的电离平衡常数为1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列鉴别方法一定不可行的是（　　）
    A．澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫
    B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2（SO4）3
    C．用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
    D．用燃着的木条鉴别N2，H2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（　　）
    A．一段时间后Zn电极逐渐溶解
    B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应
    C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+
    D．电流方向：a电极→→Cu电极

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