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    氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（　　）
    分析：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
    解答：解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目较简单．
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        CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（    ）

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    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

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    A.溶剂     B.还原剂      C.氧化剂     D.既是还原剂又是氧化剂

     

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