【题目】⑴常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.2g /cm3,则该溶液中CuSO4的质量分数为 ,物质的量浓度为 。
⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol/L;c(Al3+)=0.4mol/L;c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)= 。
【答案】⑴20%;1.5mol/L。⑵0.3mol/L
【解析】
试题解析: 溶液中CuSO4的质量分数为12.5g/(12.5g+27.5g)×100%=20%;12.5g CuSO4·5H2O晶体的物质的量为12.5/250=0.05 mol;根据公式:C=(1000×P×W)/M.带入数值,得出物质的量浓度为1.5mol/L。由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中存在离子有H+ 、Al3、SO42、K+;根据电解质溶液中满足电荷守恒:0.1mol/L×1+0.4mol/L×3+ c(K+)×1=0.8mol/Lc(K+)=0.3mol/L;
考点: 溶液质量分数、物质的量浓度计算;
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【题目】向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是
A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4
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【题目】关于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是
A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B.每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移
C.HNO3中N元素得电子,化合价升高
D.氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
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【题目】安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是
A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应,需反应Br2分子数为0.1Na
C. 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后,生成乙酸乙酯分子数0.1NA
D. 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
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【题目】取少量待测溶液于试管中,检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是
A.加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则含有SO42-;
B.加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,再加入足量稀HCl,沉淀不溶解,则含有SO42-;
C.加入少量稀HCl后无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则含有SO42-;
D.加入足量稀盐酸后无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则含有SO42-;
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族。X2-与Y+的电子层结构相同,Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是( )
A. 离子半径:X2->Y+
B. 简单氢化物的沸点:H2X>ZH4
C. X与Y形成的两种二元化合物中,阴、阳离子数之比均为1∶2
D. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3
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【题目】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A. H2C2O4在反应中被还原 B. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
C. ClO2是氧化产物 D. KClO3在反应中得到电子
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【题目】X、Y两种有机物的分子式不同,但均含C、H或C、H、O,将X、Y以任意比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变,正确的是
A.X、Y分子式中氢原子数一定要相同,与碳、氧原子数的多少无关
B.若X为CH4,则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸
C.若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D.X、Y的分子式应含有相同的氢原子数,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)
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