Question

5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．对于该反应，下列判断正确的是（　　）

• A． 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
• B． 氧化剂和还原剂是同一物质
• C． 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
• D． NaN₃中氮元素的化合价为-3

Answer 1

分析 该反应中叠氮化钠中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答．

解答 解：A．氮化钠中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N₂为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15N₂为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，故A正确；
B．硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；
C．反应过程中若转移1mol电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol，生成氮气的物质的量=$\frac{1}{10}$=1.6mol，则产生35.84L气体（标准状况），故C错误；
D．叠氮化钠中N元素化合价为-$\frac{1}{3}$价，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确方程式中元素化合价变化是解本题关键，注意叠氮化钠中氮元素化合价，为易错点．