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    将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是(　　)

    A．石灰水　W1<W2                         B．CO　W1＝W2

    C．NaHSO4溶液　W1>W2                     D．乙醇　W1<W2


    解析：铜丝灼烧后生成氧化铜，NaHSO4使CuO溶解，铜丝质量减少，W1>W2；乙醇可实现由CuOCu的转变，即C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜丝质量不变，W1＝W2；CO也可将CuO还原为铜，铜丝质量不变，W1＝W2；而石灰水对CuO无影响，则W1<W2，故不正确的为D。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气，由此可判断混合物中必定含有(  )

    A、

    B、

    C、

    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________。

    (2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：__________________________________________。

    (3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。该反应中的氧化剂是____________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为________________________________________________________________________mol。

    (4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：______________________________________________________________。

    (5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的体积为V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：

    1,4­二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过下列合成路线制得：

    其中的A可能是(　　)

    A．乙烯                                 B．乙醇

    C．乙二醇                               D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

    B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

    C．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

    D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

    现象、操作或反应

    解释

    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落

    铝的熔点比氧化铝的熔点高

    B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，溶液呈蓝色

    淀粉在此条件下未水解

    C．SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    D．新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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