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14.碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,属于(  )
A.B.C.D.氧化物

分析 根据碳酸钠的组成、酸碱盐与氧化物的概念等进行分析判断即可,
A.酸是.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;
B.碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
C.盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物;
D.氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物.

解答 解:纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠的化学式为Na2CO3,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐.
故选C.

点评 本题难度不大,考查物质类别的判别,抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g) Q1         
 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是(  )
A.Q1=Q2B.Q1=$\frac{1}{2}$Q2C.Q1<$\frac{1}{2}$Q2D.Q1>$\frac{1}{2}$Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目,但活化分子百分数保持不变
B.升高温度可以提高活化分子的百分数,从而提高反应速率
C.对于任何反应,压缩容器容积来增大压强,反应速率都加快
D.催化剂可以降低反应所需要的活化能,提高活化分子的百分数,从而提高反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃,1标准大气压下,64g SO2 中含有的原子数为3NA
D.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑩的说法正确的是(  )
A.反应①是加成反应,产物的结构简式 CH3CHBr2
B.反应②④⑥是氧化反应,其中④是去氢氧化
C.反应⑦⑧⑨⑩是取代反应,其中⑧是酯化反应
D.③是消去反应,反应的副产物中有SO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应.
求:(1)5.60g铁的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在下列物质中:①食盐水;②氯气;③CO2;④NaOH;⑤酒精;⑥铜;⑦Al2O3
(1)用序号填空:属于电解质的是④⑦,属于非电解质的是②⑧.
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:
①HCl:HCl=H++Cl-
②Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
③CuSO4:CuSO4=Cu2++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)现有34g某气体,摩尔质量为17g•mol-1,则:
①该气体为2mol.         
 ②该气体所含分子数为2NA
③该气体在标准状况下的体积为44.8L.
(2)①36 g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同.
②含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物质的量是0.6mol.
③已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为106g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示.

实验步骤:
①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;
②加热A试管,待B试管中品红溶液褪色后,熄灭酒精灯;
③将Cu丝向上抽动离开液面.
请回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色.
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化学式BaSO4BaSO3
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-).

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