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    12．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）
    A．  
    利用如图装置进行喷泉实验    		B． 
     利用如图装置得到精盐
    C．
     利用如图装置干燥并收集SO2    		D．  
    利用如图装置制取并收集NH3

    分析 A．二氧化碳在水中的溶解度不大；
    B．除杂后的溶液为NaCl溶液，为可溶性盐与水的混合物；
    C．二氧化硫的密度比空气的密度大；
    D．氨气极易溶于水．

    解答 解：A．二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中装置不易形成喷泉，故A错误；
    B．除杂后的溶液为NaCl溶液，为可溶性盐与水的混合物，则利用图中蒸发装置可得到NaCl，故B正确；
    C．二氧化硫的密度比空气的密度大，则浓硫酸干燥后应利用向上排空气法收集，而图中为向下排空气法，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，不能利用图中排水法收集，应利用向下排空气法收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验装置、气体的制备及收集、喷泉实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
    （2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列制取硝酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）
    A．铜与浓硝酸反应
    B．铜片和稀硝酸共热反应
    C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用稀硝酸溶解
    D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的硝酸中溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）除去甲烷中的乙烯气体可用溴水 （填试剂名称）．实验方法为洗气（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某分子式为 C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径 Z＞Y＞X
    B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
    C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z
    D．单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A、B同时作原电池的电极时，A的质量增加
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．1molA从酸中置换出H2比1molB从酸中置换出H2多
    D．常温时，A能从稀酸溶液中置换出氢，而B不能与稀酸溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化肥（NH4）2SO4中会含有N4H4（SO4）2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷（P4）的N4分子． N、O、S中第一电离能由大到小排序为N＞O＞S，N4比P4的沸点低，原因为P4的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气．某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题．
    Ⅰ．氨气的制备

    （1）氨气的发生装置可以选择图中的A或B（填大写字母），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小写字母）．
    Ⅱ．氯气与氨气的反应
    室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）．

    （3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温．试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去．发生反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分开写：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
    （4）再打开k2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中．

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