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16.下列实验过程中,溶液的pH大于7的是(  )
A.向NaCl溶液中滴加醋酸B.向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C.向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D.向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

分析 溶液的pH大于,说明溶液呈碱性,而NaCl溶液中滴加醋酸、向KNO3溶液中滴加稀H2SO4、向稀HCl溶液中滴加稀HNO3的混合液都显示酸性只有“NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液”的混合液呈碱性.

解答 解:A.NaCl溶液中滴加醋酸,混合液一定呈酸性,溶液中pH小于7,故A错误;
B.向KNO3溶液中滴加稀H2SO4,混合液一定为酸性,溶液的pH小于7,故B错误;
C.向稀HCl溶液中滴加稀HNO3,该混合液为酸性,溶液的pH小于7,故C错误;
D.NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液一定呈碱性,溶液的pH大于7,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系,题目难度不大,明确溶液酸碱性与溶液pH之间的关系为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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6.铜是应用较为广泛的有色金属.
(1)基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(2)金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度.Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体.
(3)某含铜化合物的离子结构如图1所示.

①该离子中存在的作用力有bc;
a.离子键        b.共价键        c.配位键       d.氢键        e.范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C;
③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化.
(4)铜与氧形成化合物的晶体结构如图2.
该化合物的化学式为Cu2O,O的配位数是8.
若该晶胞参数为d nm,该晶体的密度为$\frac{576×1{0}^{21}}{{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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7.氯仿(CHCl3)常用作有机溶剂和麻醉剂,常温下在空气中易被氧化.实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿,装置示意图及有关数据如下:

物质相对分子质量密度(g/mL)沸点(℃)水中
溶解性
CHCl3119.51.5061.3难溶
CCl41541.5976.7难溶
实验步骤:
①检验装置气密性;②开始通入H2;③点燃B处酒精灯;
④向A处水槽中加入热水,接通C处冷凝装置的冷水;⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4;⑥反应结束后,停止加热,将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水CaCl2固体,静置后过滤;
⑦对滤液进行蒸馏纯化,得到氯仿15g.请回答:
(1)A装置的作用是A装置的作用是使氢气和四氯化碳蒸汽充分混合.
(2)若步骤②和步骤③的顺序颠倒,则实验中产生的不良后果可能为_加热时氢气遇氧气发生爆炸(或生成的氯仿被氧气氧化).
 
(3)B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl.
(4)C处中应选用的冷凝管为B(填选项字母);冷水应从该冷凝管的a(填“a”或“b”)口接入.
(5)步骤⑥中,用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl.
(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),该反应的化学方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl.
(7)该实验中,氯仿的产率为61%.

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4.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(  )
A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同
B.“两水”中存在相同弱电解质的电离
C.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素
D.“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质

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11.下列说法中,正确的是(  )
A.的名称是1-甲基-1-丁醇
B.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到
C.1mol 最多能与4molNaOH溶液反应
D.的同分异构体中有醇、酚、脂等类别

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