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    将54.4 g铁和氧化铁的混合物投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2(标准状况)，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克。

    解析：将Fe、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，Fe和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3，这时Fe还可以和Fe3+反应，即铁和两种物质都发生了反应，而反应后无Fe3+和Fe，说明上述反应恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。

    答案：混合物中含铁22.4 g，Fe2O332 g，反应消耗H2SO4 0.8 mol。

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    ①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？

    ②．原稀硫酸的物质的量浓度是？

    ③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

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    ①混合物铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸物质的量浓度？③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

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