Question

【题目】（1）一定条件下，在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如下图所示。100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝_________。

（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为_____________。

Answer 1

【答案】2×10－9 mol·L－1 3.3 0.01

【解析】

（1）由图中信息可知，100 ℃时，c(H＋)=c(OH－)= 10－6 mol/L，Kw= c(H＋) c(OH－)= 10－12 mol2/L2，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中氢氧根离子浓度，则盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，即c(H＋)水=c(OH-)===2×10－9 mol·L－1；（2）①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则c(H＋)=≈0.0005mol/L，所以pH = -lgc(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3；（3）在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA电离成离子，即n（A-）=n（H+）==0.04mol/L，则K===0.01。