Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子	SO42－   HCO3－       NO3－   OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

       ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

       ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

       ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

       ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

       ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

       根据上述实验填空：

   （1）写出B、D的化学式：B             ，D             。

   （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为            。

   （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。

   （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                         。

   （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是            moI/L。

 

Answer 1

【答案】

(1)KNO₃        CuSO₄     (2)Na₂CO₃

(3) 

(4)    （5）1或5

【解析】（1）D为蓝色溶液，则D中含有铜离子；根据实验②可知E是强碱，C中含有铝离子；根据实验③可知，E是氢氧化钠，C是硫酸铝钾；根据实验④可知A是碳酸氢钠，D是硫酸铜，则B是硝酸钾。

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的是碳酸钠。

（3）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，方程式为 。

（4）碳酸氢钠和少量的石灰水反应时，生成物应该是碳酸钙、碳酸钠和水，方程式为。

（5）溶液中含有0.04mol铝离子，而最终生成的氢氧化铝是0.01mol。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以如果氢氧化钠不足，则氢氧化钠的物质的量是0.03mol，浓度就是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；如果氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解生成铝偏铝酸钠，则消耗氢氧化钠是0.04mol×3＋0.03mol＝0.15mol，所以浓度是0.15mol÷0.03L＝5.0mol/L，有关的方程式为3OH^－＋Al^3＋=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃|＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。