Question

13．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）

• A． 2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4NaOH+¹⁸O₂↑
• B． CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O
• C． 5H₂¹⁸O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═5¹⁸O₂↑+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
• D． K³⁷ClO₃+6HCl═K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；
B．依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；
C．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气；
D．发生氧化还原反应，氯酸钾中Cl元素的化合价全降低被还原，生成氯气．

解答 解：A．过氧化钠与水离子反应为：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，水中的氧化合价不变，故A错误；
B．乙醇（其中的氧用¹⁸O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O，故B错误；
C．过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，反应方程式为：5H₂¹⁸O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═5¹⁸O₂↑+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O，故C正确；
D．氯酸钾跟浓盐酸混合，氯酸钾中的氯被还原，生成氯气，即³⁷Cl应在氯气中，反应为K³⁷ClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑（³⁷Cl-5Cl）↑+3H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查示踪原子法，把握化学反应的实质是解题的关键，注意选项C为解答的易错点，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变，题目难度不大．