已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-—→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-—→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
科目:高中化学 来源: 题型:
环境问题是2014年北京APEC关注的问题之一,环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。下列措施和目的之间关系正确的是
A.在新装修的室内摆放适宜的花卉——改善室内空气质量
B.限制生产、使用含磷洗涤剂——防止出现“臭氧空洞”
C.严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
D.给汽车安装尾气净化装置——减少氮的氧化物及一氧化碳的排放
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平上述反应:
Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2↑+ H2O
(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
___________________________________________________________。
(4)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质,则转移电子的数目为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是(双选) ( )。
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变
B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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科目:高中化学 来源: 题型:
丙二酸(H2A)的pKa1 = 2.86,pKa2 = 5.70,向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L-1 HCl,pH为5.70;滴入同样浓度10.00 mL HCI,pH为4.28,求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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