Question

5．下列描述中正确的是（　　）

• A． ClO₂^-的空间构型为平面三角形
• B． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化
• C． 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
• D． C₂H₅OH分子中共含有8个极性键，1个π键

Answer 1

分析 A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；
B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；
C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为δ键，一个为π键；

解答 解：A．ClO₂^-中价层电子对个数=$\frac{7+1}{2}$=4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；
B．SiF₄中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，SO₃^2-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，故B正确；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D．C₂H₅OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查较为综合，涉及中心原子的杂化类型和分子、离子的空间构型的判断等，注意判断中心原子形成的δ键和孤电子对数为解答该题的关键，题目难度不大．