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    14．下列表述不正确的是（　　）
    ABCD
    盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：
    Cu2++2e-═Cu    		正极反应式为：
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；
    B．电解池a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
    C．精炼铜，粗铜作阳极；
    D．发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子被还原．

    解答 解：A．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl-移向ZnSO4溶液，故A正确；
    B．电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
    C．精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
    D．吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）
    A．甲苯的一氯代物B．分子式为C5H10的烯烃
    C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Al＞Na＞O＞C＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．用碱式溴化镁废渣生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g/cm3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为2．
    （2）分离Ⅰ操作为过滤、分液（操作名称）；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯．
    （3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是减少Mg2+的水解．
    （4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；
    （5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
    （6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．蘸有浓氨水的玻璃棒置于某浓无机酸的试剂瓶口，有大量白烟，说明该酸为盐酸
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再滴入有机物X，加热至沸后无砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
    D．往盛有漂粉精溶液的试管中滴加浓硫酸，产生黄绿色气体，说明浓硫酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在150℃时，某气态混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
    A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化温度升高释放出的热量就是中和热
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中都有气泡产生，镁带产生气泡更快镁比铝活泼
    D将少量氯气通入到NaBr溶液中溶液变成橙红色氯气溶于水呈现橙红色
    A．AB．BC．C□D．D

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