不能直接用乙烯为原料制取的物质是
A、CH3CH2Cl B、CH2Cl-CH2Cl
C、 D、
科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高一11月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(5分)(1)质子数是17,中子数是20,其原子组成表示为
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有 种元素, 种原子。
(3)现有11.0g 由和组成的水分子,其中含中子数为 mol,电子数为 - mol。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中含氢原子数最多的是
A.2 mol CH4 B.3 mol NH3 C.4 mol H3PO4 D.5 mol H2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关过滤实验的操作中不正确的是
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸相互接触
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁相互接触
C.过滤操作中,玻璃棒与烧杯口相互接触
D.为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
向甲烷与丙烷的混合气体中加入一氧化碳气体,不论加入一氧化碳的体积如何改变,混合气体的密度始终不会改变(同温同压),则甲烷与丙烷的体积比是
A、2:1 B、4:3 C、3:2 D、3:4
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高二上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有甲乙两种烃,分子中碳的质量分数相同,则下列说法正确的是
A、甲和乙一定是同分异构体
B、甲和乙不可能是同系物
C、甲和乙的分子中,碳、氢原子个数之比相同
D、甲和乙各1 mol完全燃烧后,生成的二氧化碳的质量一定相等
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)下图所示的物质分类方法名称是 ;
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面;(只需填一种)
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式 ;
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年辽宁省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应.
(1)装置I中①的化学方程式为______________ __________________________,
_____________ ____________________________.
②中离子方程式为__________________________________________________.
(2)①中长导管的作用是________________________________________________.
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________,要想得到纯净的产物,可用_____________________试剂洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________.
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验.可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳.
a的作用是__________________________________________________________.
b中的试剂是__________________________________________________________.
比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知25℃、101kPa时,1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ?mol-1
B.2 CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ
C.2 CH3OH+3O2=2CO2+4H2O △H=-22.68kJ?mol-1
D.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1
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