【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤
【答案】B
【解析】
①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态，①正确；
②反应混合物都是气体，反应在恒容密闭容器内进行，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，混合气体的密度一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，②错误；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，③正确；
④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；
⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，由于未指明是正反应速率还是逆反应速率，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，说明任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，⑥正确；
综上所述可知，说法正确的是①③④⑥，故合理选项是B。
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【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2O
H++OH- H>0，下列叙述正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓
中组成原电池
图
，测得原电池的电流强度
随时间
的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
A.
时刻前，Al片的电极反应为：
B.时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应
C.之后，正极Cu失电子，电流方向发生改变
D.烧杯中NaOH溶液的作用为吸收
，防止污染空气
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
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【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验序号 | pH | 实验现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
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【题目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子的半径大小：W>R>T
B.含有T元素的盐溶液一定显酸性
C.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
D.甲、乙、丙、丁受热均易分解
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【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________
④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=
=
=2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；
(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。
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【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置
省略夹持装置
可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A.试管A中加入的试剂为
固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
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