【题目】中医药是中华民族的瑰宝,厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一,有抗菌、消炎等功效,其结构简式如图a所示。下列说法错误的是( )
A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应
B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体
C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应
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【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素,Y的最高化合价与最低价相加为0,Z是同周期非金属性最强的元素,W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A.X单质的熔点高于Y单质
B.气态氢化物稳定性:Y<Z
C.Z的氧化物对应的水化物为强酸
D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性
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【题目】不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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【题目】工业上从钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收钴的两种方法如下:
已知:
①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44,Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
②碱性条件下,Fe(OH)3不与亚硫酸钠反应;Fe3++NH3→不发生类似Co2+、Co3+的配位化学反应。
请回答下列问题:
(1)方法1“氨浸”时用的氨水的质量百分数为a,密度为ρg·cm-3,该氨水的物质的量浓度为_____mol·L-1,“氨浸”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)方法1“氨浸”时,未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液时的钴浸出率如图1所示。请解释两种情况下钴浸出率不同的原因:______。
(3)方法1中,浸出温度对钴浸出率的影响如图2所示,工业上选择50℃而不是更高温度的可能的原因是_____。
(4)方法2中,为提高酸溶速率,可采取的措施是______(写出一条即可)。
(5)对比方法1和方法2,从物质分离的角度分析方法1的优点是_____。
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【题目】下列指定微粒数目一定相等的是( )
A.等质量的15N2与12C16O中的分子数
B.等质量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C.等体积、等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH数
D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:
①甲同学的操作:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_____________,这种现象称为胶体的________。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)-1
B. 反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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【题目】“84消毒液”为含氯消毒剂的代表被广泛使用,化学小组用如下方法测定某“84消毒液”中有效氯的含量。
I.准确量取2.00mL消毒液稀释成100.0mL溶液;
II.取1.00mL上述稀释后溶液,依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定浓度的Fe2+溶液,加盖振摇混匀后,室温静置反应10min;
III.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定II中反应后溶液,记录消耗的体积为VmL;
IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe2+溶液,依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L-1硫酸溶液15mL,加盖振摇混匀;
V.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液,记录消耗的体积为V0mL。
(1)工业上制取“84消毒液”反应的化学方程式为_______。
(2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe3+的现象是______,Ⅱ中反应的离子方程式为______。
(4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____(Cr2O转化为Cr3+,此条件下不氧化Cl-)。
(5)该“84消毒液”中有效氯的含量为_____ g/100mL。(有效氯以NaClO质量计,NaClO摩尔质量:74.5g·mol-1)
(6)由于Fe2+具有_____性,II、IV中实验须在密闭容器中进行。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)与硝酸钾碰撞时发生的反应为:。若有1 mol N2生成,则下列判断正确的是
A.生成N2的体积一定为22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化
C.Na2O为氧化产物,N2为还原产物D.转移电子的物质的量为0.625 mol
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