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现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A
不能
不能
B
(填能或不能)
(2)如果可以,在方框中画出其原电池装置图,在图上标明正负极、电子流动方向,并写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
正极材料
碳棒
碳棒
,电极方程式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
;负极材料
铜片
铜片
,电极方程式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
;电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
分析:(1)能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池;
(2)失电子发生氧化反应的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子的电解质溶液作电解质溶液.
解答:解:(1)(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,
故答案为:不能;能;
(2)在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反应中,FeCl3被还原,为正极反应,可用碳棒作正极,电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+,Cu被氧化,为原电池负极反应,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,该反应中FeCl3得电子发生还原反应,所以电解质溶液是FeCl3溶液,
故答案为:碳棒;2Fe3++2e-=2Fe2+;铜片;Cu-2e-=Cu2+;氯化铁溶液.
点评:本题考查原电池的设计,本题难度不大,注意原电池的组成特点和反应原理,注意电极反应式的书写,为常考查知识.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、
不能
不能
,B、
(选择“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因
(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移
(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移

(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:
负极材料
,电极反应式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
,正极材料
碳棒
碳棒
,电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为
放热
放热
反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A
不能
不能
   B

(2)如果不能,说明其理由
A的反应为非氧化还原反应,无电子转移
A的反应为非氧化还原反应,无电子转移

(3)如果能,最好应选择
NaOH
NaOH
电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正极电极反应式:
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(A)不行(B)可以
(A)不行(B)可以

(2)如果不能,说明其原因
(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移
(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移

(3)如果可以,请写出正负极材料名称和电极反应式.
碳棒
碳棒
是正极,正极反应式:
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

铜片
铜片
是负极,负极反应式:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A)
不能
不能
(B)

(2)如果(A或B)不能,说明其原因
(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移
(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移

(3)如果(A或B)可以,则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极:
Cu-2e-=Cu 2+
Cu-2e-=Cu 2+

正极:
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+

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