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    现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A
    不能
    不能
    B
    能
    能
    （填能或不能）
    （2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
    正极材料
    碳棒
    碳棒
    ，电极方程式
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ；负极材料
    铜片
    铜片
    ，电极方程式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；电解质溶液名称
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液
    ．
    分析：（1）能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
    （2）失电子发生氧化反应的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作电解质溶液．
    解答：解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
    故答案为：不能；能；
    （2）在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，该反应中FeCl3得电子发生还原反应，所以电解质溶液是FeCl3溶液，
    故答案为：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；铜片；Cu-2e-=Cu2+；氯化铁溶液．
    点评：本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
    不能
    不能
    ，B、
    能
    能
    （选择“能”或“不能”）；
    （2）如果不能，说明其原因
    （A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
    ；
    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
    负极材料
    铜
    铜
    ，电极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，电解质溶液名称
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液
    ，正极材料
    碳棒
    碳棒
    ，电极反应式
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、CH4+2O2═CO2+2H2O
    （1）根据反应的本质，两个反应都为
    放热
    放热
    反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
    A
    不能
    不能
       B
    能
    能

    （2）如果不能，说明其理由
    A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
    A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

    （3）如果能，最好应选择
    NaOH
    NaOH
    电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    正极电极反应式：
    2O2+8e-+4H2O═8OH-
    2O2+8e-+4H2O═8OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）不行（B）可以
    （A）不行（B）可以

    （2）如果不能，说明其原因
    （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
    （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

    （3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
    碳棒
    碳棒
    是正极，正极反应式：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+

    铜片
    铜片
    是负极，负极反应式：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
    （A）
    不能
    不能
    （B）
    能
    能

    （2）如果（A或B）不能，说明其原因
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

    （3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
    负极：
    Cu-2e-=Cu 2+．
    Cu-2e-=Cu 2+．

    正极：
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    ．

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