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    用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

     

    ①中实验

    ②中现象

    A

    铁粉与水蒸气加热

    肥皂水冒泡

    B

    加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

    酚酞溶液变红

    C

    NaHCO3固体受热分解

    澄清石灰水变浑浊

    D

    石蜡油在碎瓷片上受热分解

    Br2的CCl4溶液褪色

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、铁与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，而水蒸气也是气体，不能证明，错误；B、氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，可使酚酞试液变红，正确；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，正确；D、石蜡油在碎瓷片上发生分解反应，生成不饱和烃，可使溴的四氯化碳溶液褪色，正确，答案选A。

    考点：考查对实验方案的评价

     

    练习册系列答案
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    （16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如下图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

    （1）实验制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。

    （2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 。

    （3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式： 。

    （4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动

    C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨气是一种化工原料。

    （1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

    （2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

    B C

     

     

    实验装置

    实验药品

    制备原理

    甲小组

    A

     

     

     

    反应的化学方程式为

    ①

    乙小组

     

     

    浓氨水、氢氧化钠固体

    氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。

     

    （3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

    。

    （4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

    = （只列出算式，不做运算）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

    A．不是同分异构体

    B．分子中共平面的碳原子数相同

    C．均能与溴水反应

    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

     

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    1.02

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +6

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    －2

    －3

    －2

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N > Y

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

    D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

     

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    纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

    A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％

     

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    水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

    A．a＝4

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．S2O32-是还原剂

    D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

     

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