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    5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    B．装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．该系统中只存在3种形式的能量转化
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

    分析 A．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；
    B．装置Y是原电池，负极上氢气失电子发生氧化反应；
    C．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，但部分化学能转化为热能．

    解答 解：A．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气，Y装置是原电池，将化学能转化为电能，同时生成水，所以装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故A正确；
    B．装置Y是原电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；
    C．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化，所以有4种形式能量转化，故C错误；
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，但部分化学能转化为热能，所以化学能不能完全转化为电能，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确图中各个部分发生的能量转化方式是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸．

    已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
    实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜．观察实验现象．
    （1）装置B的作用是吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸．
    （3）装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气．若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是ab（填写序号）．
    a．鼓入空气速度过快    b．氨水浓度过高
    c．装置B、D中试剂互换    d．装置F中试剂过多
    （4）装置G中用10%密度为1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L．实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是ac（填写序号）．
    a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
    b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
    c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
    d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线
    （5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2．当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键B．碱和铵盐都是离子化合物
    C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
    A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）用电子式表示DH的形成过程，其所含化学键类型为离子键．
    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因氮和碳同一周期，但氮原子的核电荷数大、原子半径小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
    （5）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
    ①转移电子的物质的量为1mol．
    ②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+2NaAlO2+5O2↑+18NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒属于等电子体的是（　　）
    A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BCF
    A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
    D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（　　）
    A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    D．为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
    ①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
    A．只有①⑤B．①②③④的混合物C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物

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