Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

• A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
• B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
• C、用等体积的0.50mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的数值偏大
• D、CO（g）的燃烧热△H=-283.0KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0KJ/mol

Answer 1

分析：A．反应速率与反应是吸热还是放热无关；
B．根据中和热的概念可知，中和热为△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸钙沉淀放热；
C．使用的NaOH浓度偏大目的是使HCl尽可能完全反应；
D．根据燃烧热的概念分析．

解答：解：A．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
B．中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为-57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀也放热，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热小于-57.3kJ/mol，故B错误；
C．使用的NaOH浓度偏大目的是使HCl尽可能完全反应，会使测得的数值准确，故C错误；
D．热化学方程式反写，反应热的符号相反，反应热的数值与化学计量数成正比，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，注意对中和热概念的掌握，较简单．