铝与盐酸的反应 ,铝与氢氧化钠的反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铝与盐酸的反应

；铝与氢氧化钠的反应

．

考点：铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．

解答： 解：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查Al的化学性质，为基础性习题，把握铝与盐酸、NaOH溶液发生的氧化还原反应的产物为解答的关键，注意与碱的反应中水为氧化剂，题目难度不大．

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在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H₂．则原合金中有

mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

A、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：25℃时，K_SP {Mg（OH）₂}=5.61×l0^-12，K_SP {Co（OH）₂}=1.09×l0^-15．下列说法不正确的是（　　）

A、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和Co（OH）₂溶液相比，前者的pH大

B、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小

D、25℃时，在Co（OH）₂的悬浊液加入MgCl₂溶液后，Co（OH）₂可能转化成为Mg（OH）₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下两种溶液：①1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②1mol?L^-1的NaHCO₃溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是（　　）

A、两种溶液中都存在：c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14

B、c（H₂CO₃）：①＞②

C、两种溶液中都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D、向②溶液中加入等体积的1mol?L^-1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

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已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）

A、2，+7	B、2，+6
C、4，+7	D、4，+4

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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）

A、气体A为SO₂和H₂的混合物

B、反应中共消耗Zn 97.5 g

C、反应中共转移1.5 mol电子

D、气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4

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以下有关实验的叙述中，正确的是（　　）

A、利用萃取分液操作分离汽油和CCl₄

B、用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH

C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）

A、Na₂CO₃溶液

B、NaOH溶液

C、硫酸

D、稀盐酸

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